水溶液中の粒子の表面電荷は，酸化物粒子の場合は H⁺ の吸脱着により，AgI のような結晶性粒子の場合は Ag⁺，I^- の電位決定イオンの吸脱着により決定される。このような系では，溶液の pH や電位決定イオンの濃度を変えると，表面電荷は正にも負にも変化し，表面電荷がゼロになる pH やイオン濃度が存在する。この pH やイオン濃度を電荷零点（pzc）という。これは粒子の表面特性で決まる値で，多くの粒子についてその測定値が報告されている。電荷零点は，粒子のゼータ電位がゼロとなる pH やイオン濃度として定義される等電点（iep）とは区別されるが，表面に特異吸着イオンが存在しない場合，両者は一致する。

→　 帯電（液相中），ネルンスト型帯電，表面電位，粒子表面電位（液相）